الفرق بين الإيثانول والميثانول

التركيب الكيميائي

الإيثانول (C2H5OH): يحتوي الإيثانول على جزيء ثنائي الكربون له الصيغة الكيميائية C2H5OH. يوجد عادة في المشروبات الكحولية وغالباً ما يشار إليه ببساطة باسم "الكحول" في سياق المشروبات الكحولية.

الميثانول (CH3OH): الميثانول هو كحول أبسط يحتوي على ذرة كربون واحدة ممثلة بالصيغة الكيميائية CH3OH. يطلق عليه أحيانا كحول الخشب، ويستخدم في المقام الأول كمذيب صناعي ومضاد للتجمد.

مراجع:

الإيثانول: يتم إنتاجه بشكل طبيعي عن طريق تخمير السكريات بواسطة الخميرة. ويوجد في المشروبات الكحولية مثل البيرة والنبيذ والمشروبات الروحية.

الميثانول: يمكن تصنيعه من خلال عمليات مختلفة، بما في ذلك من الغاز الطبيعي أو كمنتج ثانوي لمعالجة الأخشاب. ويوجد أيضًا بكميات صغيرة في بعض المشروبات الكحولية.

الاستخدامات:

الإيثانول: له مجموعة واسعة من الاستخدامات، بما في ذلك كمشروب ترفيهي، وكمادة مضافة للوقود (في البنزين)، ومذيب في الصناعات (الصيدلانية، ومستحضرات التجميل، وغيرها)، وكمطهر ومطهر.

الميثانول: استخدامه الرئيسي هو كمذيب صناعي ومضاد للتجمد ووقود. يتم استخدامه في إنتاج الفورمالديهايد والمواد الكيميائية الأخرى، وكذلك في إنتاج وقود الديزل الحيوي.

تسمم:

الإيثانول: في حين أن الاستهلاك المفرط للإيثانول (الكحول) يمكن أن يؤدي إلى التسمم ومشاكل صحية، فإن الاستهلاك المعتدل آمن بشكل عام لمعظم البالغين. يمكن للجسم استقلاب الإيثانول مع مرور الوقت.

الميثانول: الميثانول شديد السمية للإنسان ويمكن أن يسبب العمى أو الوفاة إذا تم استهلاكه بكميات صغيرة نسبيًا. يتم استقلاب الميثانول في الكبد إلى الفورمالديهايد وحمض الفورميك، وهما المسؤولان عن آثاره السامة.

الآثار على الصحة:

الإيثانول: يتم استهلاكه بشكل ترفيهي بكميات معتدلة على شكل مشروبات كحولية. يمكن أن يكون له مجموعة متنوعة من التأثيرات على الجسم، بما في ذلك الاسترخاء، وتقليل الموانع، وضعف الحكم والتنسيق.

الميثانول: يمكن أن يسبب استهلاك الميثانول آثارًا صحية خطيرة، بما في ذلك الحماض الأيضي، وتلف الأعضاء، واكتئاب الجهاز العصبي المركزي. يمكن أن يؤدي التسمم بالميثانول إلى العمى أو الوفاة.

تشخبص:

الإيثانول: يتم التعرف عليه عادة من خلال رائحته وطعمه المميز. كما يتم تشخيصه بسهولة باستخدام الاختبارات الكيميائية المختلفة.

الميثانول: يمكن أيضًا اكتشاف الميثانول عن طريق الرائحة والذوق، لكن اكتشافه أصعب من اكتشاف الإيثانول. وللتعرف الدقيق على الميثانول من التجربة، يتم استخدام المواد الكيميائية أو التقنيات المعملية الأكثر تقدمًا.

باختصار، في حين أن الإيثانول والميثانول كلاهما كحولات، فإن اختلافاتهما في التركيب الكيميائي والمصادر والاستخدامات والسمية والتأثيرات الصحية تجعلهما مادتين متميزتين بخصائص وتطبيقات فريدة.

ما هو الفرق بين الإيثانول والميثانول؟

الفرق في عدد ذرات الكربون المستخدمة في بنية هذين النوعين من الكحول هو الفرق الرئيسي بين الإيثانول والميثانول. بشكل عام، هذين النوعين من الكحول متشابهان جدًا مع بعضهما البعض وغالبًا ما يتم الخلط بينهما. على الرغم من أوجه التشابه بينهما، فإن الإيثانول والميثانول هما مادتان كيميائيتان مختلفتان يمكن تمييزهما عن بعضهما البعض من خلال سلسلة من الخصائص الفريدة.

ومن الأشياء التي تسبب الفرق بين الإيثانول والميثانول ما يلي:

توجد حلقة إيثيل في بنية الإيثانول، بينما يحتوي الميثانول على مجموعة ميثيل في بنيته.

الإيثانول لديه حموضة ضعيفة مقارنة بالماء، في حين أن الميثانول لديه حموضة أقوى مقارنة بالماء.

رائحة الإيثانول ثقيلة ومشتعلة، ويمكن رؤية لهب هذا الكحول باللون الأزرق أثناء الاحتراق! بينما الميثانول له رائحة مختلفة ولهب أبيض عند الاحتراق.

يتم إنتاج الإيثانول عادة بالطرق الطبيعية، أي تخمير المنتجات الغذائية، أما الميثانول فيكون عادة نتيجة لعمليات اصطناعية وصناعية.

الإيثانول صالح للأكل! وفي الواقع فإن المكون الرئيسي للمشروبات الكحولية هو الإيثانول، في حين أن الميثانول مادة سامة وغير صالحة للأكل على الإطلاق. يستخدمون الميثانول لصنع الفورمالديهايد و....

ما هي خصائص الإيثانول؟

من أجل فهم الفرق بين الإيثانول والميثانول بشكل أفضل، فمن الأفضل أن نذكر بعض الميزات المميزة والفريدة لكل منهما.

يمكن إذابة الإيثانول بسهولة في مختلف المركبات العضوية والماء! ولهذا الغرض، يتم استخدامه في إنتاج المشروبات الكحولية والطلاء والورنيش والوقود.

يتم الحصول على الإيثانول من ترطيب الإيثيل ويمكن استخدامه كمطهر في الحالات الطبية والصحية.

يتسبب الإيثانول في توزيع أفضل للون الطعام ويزيد من نكهة الطعام! على سبيل المثال، أحد النكهات الغذائية الشعبية المنتجة باستخدام الإيثانول هو جوهر الفانيليا.

 

 

ما هي خصائص الميثانول؟

يُعرف الميثانول أيضًا باسم المذيب القطبي لكحول الخشب! وبما أن الميثانول كان يتم إنتاجه في الماضي عن طريق تقطير خميرة الخشب، فإن هذا الاسم يشير إلى الميثانول.

يتم إنتاج الميثانول بشكل رئيسي من خلال العمليات الاصطناعية مثل هدرجة أول أكسيد الكربون.

يستخدم الميثانول كمقدمة كيميائية في إنتاج الفورمالديهايد، وحمض الأسيتيك، وميثيل ثالثي بوتيل الأثير، وما إلى ذلك.

كيف تفرق بين الإيثانول والميثانول؟

الشم هي الطريقة الأولى للتمييز بين الإيثانول والميثانول! يمتلك الميثانول رائحة نفاذة تهيج الأنف، بينما لا يمتلك الإيثانول مثل هذه الرائحة.

الحرق هو طريقة أخرى للتمييز بين هاتين المادتين! بحيث إذا كان لون اللهب أصفر إلى أزرق؛ وهذا يعني أن المادة المطلوبة هي الميثانول! إذا كان اللهب أبيض، فهذا يعني أن المادة المذكورة هي الإيثانول.

إحدى الطرق الأكثر موثوقية لتمييز الإيثانول عن الميثانول هي استخدام ثنائي كرومات الصوديوم! أولاً، أضف 8 مل من ثنائي كرومات الصوديوم إلى 4 مل من حمض الكبريتيك! أضف الآن 10 قطرات من هذا المحلول إلى وعاء يحتوي على الكحول وقم برجه بلطف عدة مرات! في هذه المرحلة، احتفظ بالحاوية المستهدفة على مسافة 8 إلى 12 بوصة من أنفك وقم بتوجيه الحاوية نحو أنفك بيدك! لاحظ أنه لا يجب عليك شم الحاوية مباشرة لأنك قد تصاب بالتسمم! إذا كانت رائحة الحاوية نفاذة، فهذا يعني الميثانول! وإذا كانت لها رائحة فاكهية خفيفة، فهذا يعني أن المادة المذكورة هي الإيثانول.

خصائص الإيثانول:

الإيثانول هو كحول ذو هيكل كربوني يتكون من حلقة إيثيل.

ومن حيث الحموضة فهو حمض ضعيف مقارنة بالماء.

لها رائحة ثقيلة ومشتعلة وينبعث منها لهب أزرق لامع.

ويتم تحضيره عادة عن طريق تخمير المنتجات الغذائية من المصانع.

الإيثانول هو المكون الرئيسي للمشروبات الكحولية.

خصائص الميثانول:

وهو يتألف من مجموعة الميثيل من رابطة الكربون.

حموضة الميثانول أعلى من السوائل.

لا يمكن التنبؤ به وله رائحة محددة.

وينتج لهباً أبيض ساطعاً عند احتراقه.

يتم إنتاجه بشكل رئيسي عن طريق العمليات الاصطناعية.

نظرًا لأن الميثانول سام جدًا، فهو غير مناسب للاستخدام على الإطلاق. ويستخدم عادة في الصناعة.

أسئلة مكررة:

أيهما أفضل؟ الإيثانول أو الميثانول؟

تظهر المقارنة بين تخفيضات الانبعاثات HC والوقود المختلط أن الميثانول أكثر فعالية من الإيثانول.

أيهما أكثر ضررا؟ الإيثانول أو الميثانول؟

الميثانول أكثر سمية من الإيثانول! يستخدم الإيثانول في الحالات الصالحة للأكل. في حين أن الميثانول سام تماما وليس له مثل هذه القدرة.

لماذا يمكننا شرب الإيثانول وليس الميثانول؟

بسبب سمية الميثانول! يُضاف الميثانول أحيانًا إلى منتجات الإيثانول ذات الاستخدامات الصناعية مثل المذيبات لإبطال إمكانية استخدامها كمشروبات. ومن خلال إضافة الميثانول، يمكن للمصنعين تجنب الضرائب على الكحول وبيع منتجاتهم بتكلفة أقل.

وبما أن هاتين المادتين مركبتان مختلفتان تمامًا، فإن لهما خصائص فيزيائية وكيميائية مختلفة، وهو ما يمكنك رؤيته في الجدول أدناه:

خصائص الميثانول والإيثانول:

الصيغة الكيميائية CH3OH C2H5OH

الكتلة الجزيئية 32.04 جم / مول 46.07 جم / مول

سائل عديم اللون سائل عديم اللون

الكثافة عند 20 درجة مئوية. 0.792 جم/م³ 0.7893 جم/سم3

نقطة الغليان 64.7 درجة مئوية 78.37 درجة مئوية

نقطة التجمد -97.6 درجة -114.1 درجة مئوية

الاختلافات في الهيكل:

يحتوي الإيثانول على مجموعة إيثيل في بنيته، بينما يحتوي الميثانول على مجموعة ميثيل في بنيته.

الفرق في طريقة الإنتاج:

تختلف هاتان المادتان تمامًا عن بعضهما البعض من حيث طرق الإنتاج. للكحول الإيثيلي طرق إنتاج مختلفة، لكن الطريقة الرئيسية لإنتاجه هي تقطير المواد التي تحتوي على النشا مثل البطاطس وقصب السكر والذرة، بينما يتم الحصول على كحول الميثيل من تقطير الخشب.

أدى التقدم التكنولوجي في عشرينيات وسبعينيات القرن الماضي إلى تغيير عملية إنتاج الميثانول، ويستخدم الغاز الطبيعي اليوم كمواد خام لإنتاج هذه المادة. تتم معالجة الغاز الطبيعي عبر عدة مراحل، منها استخدام المواد الحفازة والضغط العالي والحرارة، ويتحول في النهاية إلى كحول ميثيل.

تشخيص الإيثانول الطبي والإيثانول الصناعي:

ملاحظة: تجدر الإشارة إلى أن الكحول الصناعي يمكن أن يشير إلى الميثانول النقي أو الإيثانول الصناعي الذي يحتوي على الميثانول.

ملاحظة: الإيثانول متوفر في الأسواق طبياً وصناعياً (يحتوي على الميثانول والمواد السامة).

المشروبات والمطهرات المحتوية على الإيثانول التي تستهلكها قد تحتوي على شوائب سامة للميثانول إذا لم يتم الحصول عليها من مصادر موثوقة..

نظرًا لأن الكحول الصناعي لا يدخل في نطاق الغذاء أو الدواء، فإن ضرائبه أقل وأرخص وأسهل في الوصول إليه.

عادة يقوم منتجو الإيثانول الصناعي بإضافة مركبات ملونة إليه وجعلها صفراء أو برتقالية بسبب عدم شرب المستهلكين لهذه الكحوليات (بسبب وجود الميثانول). تجدر الإشارة إلى أن بعض الباحثين عن الربح يحولونه إلى اللون الأبيض عن طريق إضافة مادة فيتكس أو غيره من المحاليل المطهرة والمنظفات إلى الإيثانول الصناعي وبيعه على أنه كحول طبي..

وفي الشكل أدناه يمكنك ملاحظة تغير لون المحلول الأصفر من كحول الإيثانول الصناعي إلى اللون الأبيض بعد إضافة محلول التنظيف متعدد الأغراض وتكوين الرواسب في قاع الحاوية.

 

 

 

الطرق الكيميائية لتمييز الميثانول والإيثانول عن بعضهما البعض

هناك طريقة أخرى لتمييز الميثانول عن الإيثانول تتعلق بدرجة الحرارة التي تغلي عندها هذه المركبات. تبلغ نقطة غليان الميثانول النقي 64.7 درجة مئوية (148.5 درجة فهرنهايت)، بينما تبلغ نقطة غليان الإيثانول النقي 78.4 درجة مئوية (173.1 درجة فهرنهايت).

كشف الرائحة: للكشف عن ذلك، قم بخلط 8 مل من ثاني كرومات الصوديوم و 4 مل من حمض الكبريتيك. ثم قم بخلط 10 قطرات من هذا المحلول مع الكحول في أنبوب الاختبار. ثم شم الخليط. إذا كان حارًا ومزعجًا، فهناك ميثانول في الكحول. إذا كانت الرائحة السائدة هي فاكهية، فإن الإيثانول هو الموجود فقط.

لون اللهب:  لون لهب الإيثانول النقي أزرق في الوسط وأصفر في نهاية وجوانب اللهب، والميثانول النقي أزرق تماما.

يمكنك أيضًا رؤية اختلاف اللون هذا في الفيديو أدناه:

في احتراق كلا هذين المركبين، يحترق كلاهما باللون الأزرق في البداية، لكن بعد فترة يحترق لهب الإيثانول باللون الأصفر على جوانب وأطراف اللهب (الحاوية اليمنى)، أما الميثانول (الحاوية اليسرى) فسيظل يحترق باللون الأزرق. ..

وهناك طرق فيزيائية لتمييز هاتين المادتين عن بعضهما البعض، مثل الرائحة واللون والاختلاف في لون اللهب المشتعل.

لكن هذه الطرق ليست موثوقة بنسبة 100%، وعادة ما تستخدم الطرق الكيميائية للتمييز بين هاتين المادتين

على الرغم من أن هاتين المادتين تختلفان قليلاً عن بعضهما البعض من حيث الخصائص، إلا أن سمية إحداهما جعلت من المهم للغاية التمييز بين المادتين المذكورتين أعلاه عن بعضهما البعض.

ولهذا الغرض، يستخدمون اختبار اليودوفورم. إذا كان لديك محلولين ولا تعرف أيهما هو الميثانول (كحول الميثيل) أو أيهما إيثانول (الكحول الإيثيلي)، فأنت بحاجة إلى إجراء هذا الاختبار.

طريقة:

صب 10 قطرات من الإيثانول و10 قطرات من الميثانول في حاويتين منفصلتين.

ثم أضف 25 قطرة من كاشف اليود إلى كلا الوعاءين

أضف 10 قطرات من هيدروكسيد الصوديوم إلى كلا المحلولين.

ثم حرك المحاليل حتى يختفي لون اليود الغامق وقم بتسخينه.

النتيجة: خلال هذه التجربة، بتسخين الوعاء الذي يحتوي على الكحول الإيثيلي في وجود هيدروكسيد الصوديوم واليود، يتكون راسب أصفر اللون، بينما لا يحدث ذلك للحاوية التي تحتوي على كحول الميثيل ولا يستجيب إيجابيا لتفاعل اليودوفورم.

CH3CH2OH+I2->CHI3+HCOO-Na

CHI3 راسب أصفر.